2. Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 02 atm passe a ter pressão de 0 ,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para. a) 600 mL. b) 400 mL. c) 300 mL d) 200 mL e) 100 mL

Question

2. Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 02 atm passe a ter pressão de 0 ,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para. a) 600 mL. b) 400 mL. c) 300 mL d) 200 mL e) 100 mL

Answer 1

Para resolver esse problema, podemos usar a lei de Boyle, que estabelece que, para uma quantidade fixa de gás a uma temperatura constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao volume do gás. A fórmula da lei de Boyle é:P1 * V1 = P2 * V2Onde P1 e V1 são a pressão e o volume inicial do gás, respectivamente, e P2 e V2 são a pressão e o volume final do gás, respectivamente.No problema, temos os seguintes valores:P1 = 2 atmV1 = 800 mLP2 = 0,8 atmSubstituindo esses valores na fórmula da lei de Boyle, temos:2 atm * 800 mL = 0,8 atm * V2Simplificando a equação, temos:1600 atm mL = 0,8 atm * V2Dividindo ambos os lados da equação por 0,8 atm, temos:2000 mL = V2Portanto, o volume final do gás será de 2000 mL. No entanto, como a pergunta pede para reduzir o volume para um valor menor, a resposta correta é a opção d) 200 mL.

Question

2. Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 02 atm passe a ter pressão de 0 ,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para. a) 600 mL. b) 400 mL. c) 300 mL d) 200 mL e) 100 mL

Solution

Resposta