Question
- O tetracloreto de carbono (CCl4) foi bastante utilizado em “lavagem a seco”, por seu grande poder de solvência em relação a gorduras, óleos e graxas, sendo substituído pelo teracloroetileno (C2Cl4) no final da década de 1940. Com relação às ligações interatômicas e à molécula do CCl4, assinale a alternativa que expressa corretamente a polaridade dos termos grifados (negrito), respectivamente. a) iônica – apolar. b) polar – apolar. c) polar – polar. d) iônica – polar. e) apolar – apolar.
Solution
4.4
(250 Votos)
Octávio
Mestre · Tutor por 5 anos
Resposta
Dica: Entender as propriedades dos tipos de ligação interatômica e como elas afetam a polaridade de uma molécula é fundamental para resolver este problema. O tetracloreto de carbono (CCl4) é uma molécula com ligações covalentes entre os átomos de carbono e cloro. Além disso, apesar de as ligações C-Cl serem polares (pois o cloro é mais eletronegativo que o carbono), a molécula como um todo é apolar devido à sua geometria tetraédrica simétrica, que faz com que os dipolos dos quatro C-Cl se cancelem.Descrição: 1. Identifique a ligação interatômica no CCl4: essa ligação é covalente, entre o carbono e o cloro.2. Avalie a polaridade da ligação C-Cl: embora o cloro seja mais eletronegativo que o carbono e a ligação C-Cl seja polar, a molécula do CCl4 é simétrica.3. Avalie a polaridade da molécula CCl4: a molécula de CCl4 tem uma geometria tetraédrica, de modo que os dipolos das quatro ligações C-Cl se cancelam, tornando a molécula apolar.Resposta: A ligação é covalente polar, mas a molécula do CCl4 é apolar. Portanto, a alternativa correta é letra e) apolar - apolar.