02) Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperátura aumentar para 250 Ke o volume for reduzido para 10 litros?

Question

02) Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperátura aumentar para 250 Ke o volume for reduzido para 10 litros?

Answer 1

Para resolver este problema, vamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte e a Lei de Charles, que descrevem o comportamento dos gases perfeitos.Dados iniciais:- Volume inicial (V1) = 20 litros- Temperatura inicial (T1) = 200 K- Pressão inicial (P1) = 2 atm- Volume final (V2) = 10 litros- Temperatura final (T2) = 250 KAplicando a Lei de Boyle-Mariotte:P1 * V1 = P2 * V22 atm * 20 L = P2 * 10 LP2 = (2 atm * 20 L) / 10 LP2 = 4 atmAplicando a Lei de Charles:P1 / T1 = P2 / T22 atm / 200 K = P2 / 250 KP2 = (2 atm * 250 K) / 200 KP2 = 2,5 atmPortanto, a nova pressão será de 4 atm.

Question

02) Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperátura aumentar para 250 Ke o volume for reduzido para 10 litros?

Solution

Resposta