7. O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é por meio da reação a seguir: Dados: Massa Molar: O=16g/mol;Cr=52g/mol Cr_(2)O_(3)(s)+2Al(s)2Cr(s)+Al_(2)O_(3)(s) Partindo-se de 15.2 gramas de Cr_(2)O_(3) e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75% a massa produzida de cromo é igual a: a) 11,8 g. b) 10,4 g (1) 13,8 g. (B) 15,2 g. e) 7,8 g

Para resolver este problema, vamos seguir os seguintes passos:1. Balancear a equação química: 2. Calcular a massa molar do : Massa molar do = 2 × 52 g/mol + 3 × 16 g/mol = 152 g/mol3. Calcular a quantidade de mols de a partir da massa fornecida: Mols de = 15,2 g / 152 g/mol = 0,1 mol4. Calcular a quantidade de mols de Cr produzida: Mols de Cr = 2 × 0,1 mol = 0,2 mol5. Calcular a massa de Cr produzida: Massa de Cr = 0,2 mol × 52 g/mol = 10,4 g6. Considerando o rendimento de 75%, a massa de Cr produzida é: Massa de Cr = 10,4 g / 0,75 = 13,8 gPortanto, a resposta correta é a alternativa (c) 13,8 g.