1. Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27^circ C a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87^circ C c 600 mmHg de pressão, será de: a) 75 L. b) 75,2 L. c) 28 L. d) 40 L. e) 38 L.

Question

1. Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27^circ C a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87^circ C c 600 mmHg de pressão, será de: a) 75 L. b) 75,2 L. c) 28 L. d) 40 L. e) 38 L.

Answer 1

Para resolver este problema, vamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte e a Lei de Charles.Dados:- Volume inicial: 20 L- Temperatura inicial: 27°C- Pressão inicial: 700 mmHg- Nova temperatura: 87°C- Nova pressão: 600 mmHgUsando a Lei de Boyle-Mariotte:P1 * V1 = P2 * V2(700 mmHg) * (20 L) = (600 mmHg) * V2V2 = (700 mmHg * 20 L) / 600 mmHgV2 = 23,33 LUsando a Lei de Charles:V2 = V1 * (T2 + 273) / (T1 + 273)V2 = 23,33 L * (87 + 273) / (27 + 273)V2 = 23,33 L * 360 / 300V2 = 28 LPortanto, o novo volume do gás hidrogênio a 87°C e 600 mmHg de pressão será de 28 L.A alternativa correta é a opção c) 28 L.

Question

1. Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27^circ C a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87^circ C c 600 mmHg de pressão, será de: a) 75 L. b) 75,2 L. c) 28 L. d) 40 L. e) 38 L.

Solution

Resposta