ME AJUDEM 1 –Qual o volume ocupado por 40 mols de um gás sob pressão de 8,2 atm e 127°C? (R = 0,082 atml/mol K) 2 –Qual a pressão exercida sobre um gás, que possui 200 mols contido em um volume de 250 litros sob temperatura de 1000 K)? 3 –Qual a temperatura encontrada em um gás preso em recipiente de 250 litros sob 10 atm, sendo que possui 40 mols de moléculas? 4 –Um gás encontra-se a 20 atm de pressão ocupando um volume de 80 litros e com uma temperatura de 120 K. Se o transferirmos a um outro recipiente de40 litros ele passa a estar sob uma pressão de 8 atm. Determine sua nova temperatura.

Question

ME AJUDEM 1 –Qual o volume ocupado por 40 mols de um gás sob pressão de 8,2 atm e 127°C? (R = 0,082 atml/mol K) 2 –Qual a pressão exercida sobre um gás, que possui 200 mols contido em um volume de 250 litros sob temperatura de 1000 K)? 3 –Qual a temperatura encontrada em um gás preso em recipiente de 250 litros sob 10 atm, sendo que possui 40 mols de moléculas? 4 –Um gás encontra-se a 20 atm de pressão ocupando um volume de 80 litros e com uma temperatura de 120 K. Se o transferirmos a um outro recipiente de40 litros ele passa a estar sob uma pressão de 8 atm. Determine sua nova temperatura.

Answer 1

Dicas:Para resolver essas questões, usamos a equação dos gases ideais que é p.V = n.R.T onde:p = pressãoV = volumen = número de molsR = constante dos gases ideaisT = temperatura (em Kelvin)É importante lembrar que a pressão deve estar em atm, o volume em litros, o número de mols em mols e a temperatura em Kelvin para que as unidades sejam consistentes.Descrição:1) Precisamos encontrar o volume então isolamos V na equação dos gases ideais. Em seguida, substituímos n = 40 mols, p = 8,2 atm, R = 0,082 atm.l/mol.K e T = 400 K ( lembrando que a temperatura deve estar em Kelvin, então deve convertê-la adicionando 273 ao valor em °C) e resolve a equação para V.8,2.V = 40.0,082.400V = 1312/8,2V = 160 L2) Desta vez procuramos a pressão então isolamos p na equação. Substituímos n = 200 mols, V = 250 l, R = 0,082 atm.l/mol.K e T = 1000 K e resolvemos:p.250 = 200.0,082.1000p = 16400/250p = 65,6 atm3) Precisamos encontrar a temperatura então isolamos T na equação. Substituímos p = 10 atm, V = 250 L, n = 40 mols e R = 0,082 atm.l/mol.K e resolvemos:10.250 = 40.0,082.TT = 2500/3,28T = 762,195 K4) Nessa questão estamos usando a lei de Gay-Lussac (P1.V1/T1 = P2.V2/T2) que é uma forma derivada da equação dos gases ideais. Sabemos que p1 = 20 atm, V1 = 80 L, T1 = 120 K, p2 = 8 atm, V2 = 40 L e procuramos T2.20.80/120 = 8.40/T2T2 = 38400/1600T2 = 24 KRespostas:1) O volume é de 160 L.2) A pressão é de 65,6 atm.3) A temperatura é de 762,195 K.4) A nova temperatura é de 24 K.

Question

Solution

Resposta