8. Quantas moléculas temos em 90 g de água? (H=1;O=16) 9. (PUC-MG) Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças a) 6,0times 10^23 b) 3,0times 10^23 c) 6,0times 10^22 d) 3,0times 10^22 e) 1,2times 10^21 10. Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO_(2) na atmosfera o mesmo estard emitindo qual n^0 de moléculas e qual n^2 de átomos? 11. Qual a massa de água que possui 7,2times 10^23 átomos? (dados: H=1;O=16 12. Qual a massa em gramas, de 1molécula de água? Obs. Lembre-se que 1mol de água são 6times 10^23 moléculas (dados: H=1;O=16)

8. Para determinar o número de moléculas em 90 g de água, precisamos usar a fórmula: A massa molar da água é 18 g/mol (2 átomos de hidrogênio + 1 átomo de oxigênio). Portanto, podemos calcular: Portanto, temos moléculas em 90 g de água.9. Para determinar o número de átomos de ouro em 9,85 g, precisamos usar a fórmula: A massa molar do ouro é 79,5 g/mol. Portanto, podemos calcular: Portanto, o número de átomos de ouro é . A resposta correta é a opção c) .10. Para determinar o número de moléculas e átomos de emitidas por um automóvel, precisamos usar a fórmula: A massa molar do é 44 g/mol (1 átomo de carbono + 2 átomos de oxigênio). Portanto, podemos calcular: Portanto, o número de moléculas é . Para determinar o número de átomos, devemos multiplicar por 3 (1 átomo de carbono + 2 átomos de oxigênio): Portanto, o número de átomos é .11. Para determinar a massa de água que possui átomos, precisamos usar a fórmula: A massa molar da água é 18 g/mol. Portanto, podemos calcular: \[ \text{Massa} = 1,2 \times 18