02. O Prêmio Nobel de Medicina de 1988 foi concedido a três pesquisadores que mostraram a ação do óxido nítrico (NO) no organismo humano. Ele é formado pela decomposição do trióxido de nitrogênio, conforme o seguinte equilibrio: N_(2)O_(3(g))leftarrows NO_(2(g))+NO_((g)) Analise os itens e marque o que for correto. I. O aumento da pressão desloca o equilibrio para a esquerda. II.O aumento da concentraçãc de NO desloca o equilibrio para a esquerda. III. O aumento da pressão não altera o equilibrio. IV. O aumento da pressão desloca o equilibrio para a direita. a) I b) l e II c) II d) III e) III e IV

Para analisar como as mudanças de pressão e concentração afetam o equilíbrio da reação fornecida, podemos usar o princípio de Le Chatelier.A reação fornecida é: Vamos analisar cada item:I. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.- Correto. De acordo com o princípio de Le Chatelier, um aumento na pressão de um gás em um sistema em equilíbrio deslocará o equilíbrio para a direção que reduz o número total de moléculas de gás. No caso, há 1 molécula de para 2 moléculas de e , então um aumento na pressão deslocará o equilíbrio para a esquerda.II. O aumento da concentração de NO desloca o equilíbrio para a esquerda.- Incorreto. O aumento da concentração de um dos produtos (NO) faria com que o equilíbrio se deslocasse para a esquerda para reduzir a concentração de NO, de acordo com o princípio de Le Chatelier.III. O aumento da pressão não altera o equilíbrio.- Incorreto. O aumento da pressão altera o equilíbrio, conforme explicado no item I.IV. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita.- Incorreto. O aumento da pressão deslocará o equilíbrio para a esquerda, conforme explicado no item I.Portanto, a resposta correta é:a) I