Question
QUESTÃO 08 Nitrato de amônio, NH_(4)NO_(3) é comumente usado como explosivo. Sua decomposição pode ser expressa pela seguinte equação química. Delta H=-37,0kJ NH_(4)NO_(3)(g)arrow N_(2)O(g)+2H_(2)O(g) Qual o valor aproximado da entalpia, quando 1,00 g de H_(2)O é formado por esta reação?
Solution
4.2
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Carlos
Veterano · Tutor por 11 anos
Resposta
Para calcular a entalpia aproximada quando 1,00 g de H2O é formado por esta reação, podemos usar a relação entre a entalpia de reação e a quantidade de H2O produzida.A equação química balanceada para a decomposição do nitrato de amônio é:NH4NO3(g) → N2O(g) + 2H2O(g)A entalpia de reação é dada como ΔH = -37,0 kJ. Isso significa que a reação libera 37,0 kJ de energia quando ocorre a formação de 2 mol de H2O.Para calcular a entalpia aproximada quando 1,00 g de H2O é formado, podemos usar a seguinte relação:ΔH = -37,0 kJ / 2 mol H2OΔH = -18,5 kJ/mol H2OAgora, podemos calcular a entalpia aproximada quando 1,00 g de H2O é formado:ΔH = -18,5 kJ/mol H2O * (1,00 g H2O / 18,02 g/mol H2O)ΔH = -1,03 kJPortanto, a entalpia aproximada quando 1,00 g de H2O é formado por esta reação é de -1,03 kJ.