6. Explique por que a energia de ionização dos elementos aumenta quando comparados elementos cada vez mais a direita em um mesmo período.

energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Quando os elementos são organizados em um período da tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta à medida que se move da esquerda para a direita no período.Isso ocorre porque, à medida que se move da esquerda para a direita em um período, o número atômico aumenta, o que significa que há mais prótons no núcleo do átomo. Isso resulta em uma atração mais forte entre o núcleo e os elétrons, tornando mais difícil remover um elétron. Portanto, a energia necessária para remover um elétron (energia de ionização) aumenta.Além disso, à medida que se move da esquerda para a direita em um período, o raio atômico diminui, o que significa que os elétrons estão mais próximos do núcleo. Isso também contribui para o aumento da energia de ionização, pois os elétrons estão mais fortemente atraídos pelo núcleo e é necessário fornecer mais energia para remover um elétron.Em resumo, a energia de ionização aumenta à medida que se move da esquerda para a direita em um período da tabela periódica devido ao aumento do número de prótons no núcleo e ao diminuição do raio atômico, resultando em uma atração mais forte entre o núcleo e os elétrons.