Segundo um estudo norte -americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superficie da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as particulas de enxofre refletem a luze o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H_(2)SO_(4)) cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfurico concentrado é 98,0% em massa de H_(2)SO_(4) e densidade 1,84g/mL conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: A 18,0 18.2 18,4 D 18,6 E 18,8

Para calcular a concentração em mol/L do ácido sulfurico concentrado, precisamos seguir os seguintes passos:1. Calcular a massa de em 1 litro de solução: - Sabemos que o ácido sulfurico concentrado é em massa de . - Portanto, a massa de em 1 litro de solução é gramas.2. Calcular a quantidade de mols de : - A massa molar do é g/mol. - Portanto, a quantidade de mols de é mols.3. Calcular a concentração em mol/L: - A concentração em mol/L é dada pela fórmula: concentração = quantidade de mols / volume em litros. - Neste caso, o volume é 1 litro. - Portanto, a concentração em mol/L é mol/L.Portanto, a resposta correta é a opção C: .