1- Com base nos seus conhecimentos sobre o balanceamento das equações químicas, é correto afirmar que os valores de x, ye z são , respectivamente: Cax(PO4)2+yH2SO4arrow Ca(H2PO4)z+2CaSO4 2- Admitindo-se o coeficiente estequiométrico 3 para cada um dos produtos, qual será o coeficiente dos reagentes. Mg+HClarrow MgCl2+H2 3- Descubra os coeficientes correspondentes ; as letras X,Y,Z,W e K. xC_(3)H_(5)(NO_(3))_(3)(l)arrow yCO_(2)(g)+zH_(2)O(l)+wN_(2)(g)+kC 4- A sequência dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação dessa reação é: H_(2)SO_(4)+BaCO_(2)arrow BaSO_(4)+CO_(2)+H_(2)O 5- Os coeficientes x, y,z e w são , respectivamente: XAl_(2)O_(3)+YHClarrow ZAlCl_(3)+WH_(2)O 6- Considere a reação abaixo balanceada que representa a combustão do metano (CH4) (Dado: massas molares, e ng/mol:H=1,C=12,O=16) CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow 1CO_(2)(g)+2H_(2)O(l) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 60 g de metano quando utilizado como combustivel, é:

1- Para balancear a equação química, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observando a equação, podemos ver que o cálcio (Ca) está presente em ambos os lados, mas com diferentes subscritos. Para balancear o cálcio, devemos ter o mesmo subscrito em ambos os lados. Portanto, o valor de x deve ser igual a 2. Agora, podemos balancear o fósforo (P) e o enxofre (S) de forma similar. O fósforo está presente em e em , enquanto o enxofre está presente em e em . Para balancear esses elementos, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de y deve ser igual a 3 e o valor de z deve ser igual a 2.2- Admitindo o coeficiente estequiométrico 3 para cada um dos produtos, podemos ver que há 3 moléculas de e 3 moléculas de . Portanto, precisamos de 3 moléculas de para reagir com 6 moléculas de , já que cada molécula de reage com 2 moléculas de . Portanto, o coeficiente estequiométrico para os reagentes é 3.3- Para balancear a equação química, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observando a equação, podemos ver que o carbono (C) está presente em e em . Para balancear o carbono, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de x deve ser igual a 3. Agora, podemos balancear o hidrogênio (H) e o nitrogênio (N) de forma similar. O hidrogênio está presente em e em , enquanto o nitrogênio está presente em e em . Para balancear esses elementos, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de y deve ser igual a 5, o valor de z deve ser igual a 3 e o valor de w deve ser igual a 2.4- Para balancear a equação química, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observando a equação, podemos ver que o enxofre (S) está presente em e em . Para balancear o enxofre, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de x deve ser igual a 1. Agora, podemos balancear o hidrogênio (H) e o oxigênio (O) de forma similar. O hidrogênio está presente em e em , enquanto o oxigênio está presente em e em . Para balancear esses elementos, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de y deve ser igual a 1, o valor de z deve ser igual a 1 e o valor de w deve ser igual a 1.5- Para balancear a equação química, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Observando a equação, podemos ver que o alumínio (Al) está presente em e em . Para balancear o alumínio, devemos ter o mesmo número de átomos em ambos os lados. Portanto, o valor de x deve ser igual a 1. Agora, podemos balancear o cloro (Cl) e o hidrogênio (H) de forma similar. O