Question
17. Em um frasco de 2dm^3 onde se fez vácuo.são introduzidos, a 27^circ C,500cm^3 de H_(2) medidos à pressão de 400 Torr e 1000cm^3 de N_(2) a 600 Torr. Calcular as pressões total e parciais, as frações molares de cada substância.
Solution
4
(316 Votos)
Clara Maria
Mestre · Tutor por 5 anos
Resposta
Para calcular as pressões total e parciais, as frações molares de cada substância, podemos usar a Lei de Dalton e a Lei de Avogadro.Primeiro, vamos calcular a pressão total no frasco. A pressão total é a soma das pressões parciais de cada substância. A pressão parcial de uma substância é a pressão que a substância teria se ocupasse o volume total do frasco.Para calcular a pressão parcial de cada substância, podemos usar a fórmula:
Onde:
é a pressão parcial da substância i
é o número de mols da substância i
é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/mol·K)
é a temperatura em Kelvin
é o volume do frasco em litrosVamos calcular a pressão parcial de
:
Agora, vamos calcular a pressão parcial de
:
Agora, podemos calcular a pressão total no frasco:
Para calcular as frações molares de cada substância, podemos usar a fórmula:
Onde:
é a fração molar da substância i
é o número de mols da substância i
é o número total de mols das substânciasVamos calcular a fração molar de
:
Agora, vamos calcular a fração molar de
:
Portanto, a pressão total no frasco é de 0,849 atm, a pressão parcial de
é de 0,283 atm e a pressão parcial de
é de 0,566 atm. As frações molares de
e
são de 0,333 e 0,667, respectivamente.