11) Num recipiente mantido a 25^circ C, misturou-se 50 mL de uma solução 5mmol/L de HCl, 50 mL de água destilada e 50 mL de uma solução 5mmol/L de NaOH. Qual a concentração de ions H^+,emmol/L na solução resultante? R- [H+]=10^-7mol/L.

Para determinar a concentração de íons H+ na solução resultante, precisamos considerar a neutralização entre HCl e NaOH e a diluição resultante.1. **Neutralização:** - Volume de HCl: 50 mL - Concentração de HCl: 5 mmol/L - Volume de NaOH: 50 mL - Concentração de NaOH: 5 mmol/L A quantidade de H+ fornecida pelo HCl é: A quantidade de OH- fornecida pelo NaOH é: Como a quantidade de H+ e OH- é igual, eles se neutralizam completamente: 2. **Volume total da solução:** - Volume de HCl: 50 mL - Volume de água destilada: 50 mL - Volume de NaOH: 50 mL Volume total da solução: 3. **Concentração de H+ na solução resultante:** Como todos os íons H+ foram neutralizados, a concentração de H+ na solução resultante é zero.Portanto, a concentração de íons H+ na solução resultante é: