Queremos determinar la variación de entalpía que se produce en el proceso: 2H_(2)S(g)+SO_(2)(g)arrow 2H_(2)O(I)+3S(s) Sabemos que en la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno se desprenden 560,2kJ, es decir: (Reacción 1) S(s)+O_(2)(g)arrow SO_(2)(g) Delta H_(1)=-296,8kJ (Reacción 2) H_(2)S(g)+3/2O_(2)(g)arrow SO_(2)(g)+H_(2)O(l) Delta H_(2)=-560,2kJ

Para determinar la variación de entalpía de la reacción dada, podemos utilizar las de Hess. Primero, debemos escribir las reacciones conocidas en términos de la reacción dada:(Reacción 1) (Reacción 2) La reacción dada es: Para obtener la reacción dada a partir de las reacciones conocidas, debemos multiplicar la reacción 2 por 2 y la reacción 1 por 3:(Reacción 2 multiplicada por 2) (Reacción 1 multiplicada por 3) Sumando estas dos reacciones, obtenemos la reacción dada: La variación de entalpía de la reacción dada es la suma de las variacionesalpía de las reacciones conocidas: Por lo tanto, la variación de entalpía que se produce en el proceso es de -2010,8 kJ.