2. (Unirio-Adaptada) Os romanos utilizavam mathrm(CaO) como argamassa nas construçōes rochosas. mathrm(CaO) era misturado com água, produzindo mathrm(Ca)(mathrm(OH))_(2) , que reagia lentamente com o mathrm(CO)_(2) , atmosférico, dando calcário: [ mathrm(Ca)(mathrm(OH))_(2)(mathrm(~s))+mathrm(CO)_(2)(mathrm(~g)) arrow mathrm(CaCO)_(3)(mathrm(~s))+mathrm(H)_(2) mathrm(O)(mathrm(g)) ] Substância & Delta H_(1)(mathrm(~kJ) / mathrm(mol)) mathrm(Ca)(mathrm(OH))_(2) & -986,1 mathrm(CaCO)_(3) & -1206,9 mathrm(CO)_(2) & -393,5 mathrm(H)_(2) mathrm(O) & -241,8 A partir dos dados da tabela acima, a variação de entalpia da reação, em mathrm(kJ) / mathrm(mol) será igual a: a) 138,2 b) -69,1 c) -2828,3

Para determinar a variação de entalpia da reação, podemos usar a fórmula: onde:- representa o número de mols da substância.- representa a variação de entalpia.No caso da reação dada, temos: Podemos ver que temos 1 mol de , 1 mol de , 1 mol de e 1 mol de .Substituindo os valores da tabela, temos: Simplificando a expressão, temos: Portanto, a variação de entalpia da reação será igual a -2208.7 kJ/mol.A resposta correta é a letra e) -2208.8 kJ/mol.