Question
5) (0,8) As chamas do oxiacetileno são usadas para soldas,atingindo temperaturas próximas a 2000^circ C Estas temperaturas são devidas à combustão do acetileno com o oxigênio: C_(2)H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+H_(2)O(g) a. Faça o balanceamento da equação b. Partindo-se de 125 g de ambos, qual é o reagente limitante? c. Qualé o rendimento teórico? d. Se forem formados 22,5 g de água qual é o rendimento percentual?
Solution
4.2
(185 Votos)
Lukas
Elite · Tutor por 8 anos
Resposta
a. Para balancear a equação, devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. A equação balanceada é:
b. Para determinar o reagente limitante, precisamos calcular a quantidade de mols de cada reagente e compará-los com a proporção estequiométrica da equação balanceada. A massa molar do acetileno (
) é de 26,04 g/mol, e a massa molar do oxigênio (
) é de 32,00 g/mol.Cálculo de mols de acetileno:
Cálculo de mols de oxigênio:
Comparando a proporção estequiométrica da equação balanceada (2 mols de
para 5 mols de
) com a quantidade de mols calculada, podemos ver que há menos mols de
disponíveis do que necessários para reagir completamente com os mols de
. Portanto, o reagente limitante é o oxigênio (
).c. O rendimento teórico é a quantidade de produto esperada a partir da reação completa dos reagentes. No entanto, sem informações adicionais sobre as condições da reação e a quantidade de produto formado, não é possível calcular o rendimento teórico.d. Para calcular o rendimento percentual, precisamos comparar a quantidade de produto formado com a quantidade de produto esperada a partir da reação completa dos reagentes. A massa molar da água (
) é de 18,02 g/mol.Cálculo de mols de água formada:
Cálculo de mols de
necessários para formar 1,25 mols de
:
Cálculo de massa de
necessária:
Cálculo de rendimento percentual:
Portanto, o rendimento percentual é de 69,17%.