Question
(UFRGS-RS)A constante de equilibrio da reação de convers?io abaixo tem o valor de 05. glicose -6-fosfato =frutose-6 -fosfato Se essa reação parte de glicose -6-fosfato pura , o grau de conversão deste reagente em produto , quando a reação atinge o equilibrio, é de aproximadamente a) 10% b) 25% c) 33% d) 50% e) 66%
Solution
4.1
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Kauane
Elite · Tutor por 8 anos
Resposta
Para resolver esse problema, podemos usar a equação de equilíbrio e a constante de equilíbrio (Keq).A equação de equilíbrio para a reação de conversão da glicose-6-fosfato para frutose-6-fosfato é:glicose-6-fosfato ⇌ frutose-6-fosfatoA constante de equilíbrio (Keq) é dada pela razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes na proporção de seus coeficientes estequiométricos:Keq = [frutose-6-fosfato] / [glicose-6-fosfato]No problema, é dado que a constante de equilíbrio é igual a 0,5. Isso significa que, quando a reação atinge o equilíbrio, a concentração de frutose-6-fosfato é metade da concentração de glicose-6-fosfato.Para determinar o grau de conversão da glicose-6-fosfato em produto, podemos usar a seguinte relação:Grau de conversão = (Concentração de frutose-6-fosfato / Concentração inicial de glicose-6-fosfato) * 100Como a concentração de frutose-6-fosfato é metade da concentração inicial de glicose-6-fosfato, temos:Grau de conversão = (1/2) * 100 = 50%Portanto, o grau de conversão da glicose-6-fosfato em produto, quando a reação atinge o equilíbrio, é de aproximadamente 50%.A resposta correta é a opção d) 50%.