Question
2- A reação a seguir está em equilibrio: A(g)+2B(g)leftharpoons C(g)+3D(g) Se as concentrações em equilibrio são [A]=0,2M,[B]=0,1M,[C]=0,3M e [D]=0,4M qual é o valor da constante de equilibrio (K) 3- A reação entre o gás nitrogenado e o oxigênio, para formar o dióxido de nitrogênio, atinge um equilibrio químico a 500^circ C 2NO(g)+O2(g)leftharpoons 2NO2(g)
Solution
4.2
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Carla
Mestre · Tutor por 5 anos
Resposta
2- Para calcular a constante de equilíbrio (K) para a reação dada, podemos usar a expressão:
Onde [A], [B], [C] e [D] representam as concentrações dos respectivos componentes em equilíbrio.Para a reação fornecida:
Os coeficientes estequiométricos são a = 1, b = 2, c = 1 e d = 3. Substituindo os valores das concentrações em equilíbrio, temos:
Calculando os valores:
Portanto, o valor da constante de equilíbrio (K) é 9,6.3- Para calcular a constante de equilíbrio (K) para a reação dada, podemos usar a expressão:
Onde [NO], [O_2] e [NO_2] representam as concentrações dos respectivos componentes em equilíbrio.Para a reação fornecida:
Os coeficientes estequiométricos são a = 2, b = 1, c = 2. Substituindo os valores das concentrações em equilíbrio, temos:
Como não foram fornecidas as concentrações em equilíbrio para NO, O_2 e NO_2, não é possível calcular o valor exato da constante de equilíbrio (K) para essa reação.