15) 4HCl_((g))+O_(2(g))xrightarrow (1)2H_(2)O_((g))+2Cl_(2(g)) (T constante) Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilibrio: a) desloca-se no sentido 2, se a pressão aumentar. b) desloca-se no sentido 1, se a concentração do Cl_(2) aumentar. c) desloca-se no sentido 1, se for adicionado um catalisador. d) desloca-se no sentido 2, se a concentração de gás oxigênio diminuir. e) não se altera., se a pressão diminuir.

Question

15) 4HCl_((g))+O_(2(g))xrightarrow (1)2H_(2)O_((g))+2Cl_(2(g)) (T constante) Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilibrio: a) desloca-se no sentido 2, se a pressão aumentar. b) desloca-se no sentido 1, se a concentração do Cl_(2) aumentar. c) desloca-se no sentido 1, se for adicionado um catalisador. d) desloca-se no sentido 2, se a concentração de gás oxigênio diminuir. e) não se altera., se a pressão diminuir.

Answer 1

resposta correta é a alternativa d) desloca-se no sentido 2, se a concentração de gás oxigênio diminuir.De acordo com o princípio de Le Chatelier, quando ocorre uma alteração nas condições de uma reação em equilíbrio, o sistema tende a se ajustar para minimizar essa alteração. No caso da reação apresentada, se a concentração de gás oxigênio diminuir, o equilíbrio se deslocará no sentido 2, favorecendo a formação de produtos, para compensar a diminuição da concentração de oxigênio.As outras alternativas estão incorretas:a) Se a pressão aumentar, o equilíbrio não se deslocará no sentido 2, pois a reação não envolve mudança no número de moléculas de gás.b) Se a concentração de Cl2 aumentar, o equilíbrio se deslocará no sentido 1, favorecendo a formação de reagentes.c) A adição de um catalisador não afeta o equilíbrio, apenas acelera a velocidade da reação.e) Se a pressão diminuir, o equilíbrio não se altera, pois a reação não envolve mudança no número de moléculas de gás.

Question

Solution

Resposta