1) Deseja-se preparar 500 mL de uma solução aquosa de cloreto de cálcio na concentração de 0,2 mol/L. A massa, em gramas, de soluto para o preparo da solução corresponde a: a) 10,4 b) 11,1 c) 12,5 e) 13,7 2) Um estudante dissolveu 162 g de glicose (C6H12O6) em água suficiente para produzir uma solução de concentração em quantidade de matéria 1,8 mol/L. O volume final dessa solução é a) 0,5 L b) 1,0 L c) 2,0 L d) 1,5 L 3) Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equivale a a) 13,3 g/L b) 30,0 g/L c) 6,6 g/L d) 8,0 g/L e) 5,0 g/L 4) O soro fisiológico é uma solução 0,9%(m/v) de cloreto de sódio. De acordo com essa informação, conclui-se que a massa de soluto presente em 500,0 mL de soro, em g, é de a) 18,0 b) 4,5 c) 1,8 d) 0,9 e) 0,45 5) A principal característica de uma solução é: a) ser sempre uma mistura homogênea. b) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. c) ser um sistema com mais de uma fase. d) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. e) ser uma substância pura em um único estado físico. 6) Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções: a) água de torneira, mar, granito. b) granito, mistura de água e óleo, ar. c) petróleo no mar, granito, água destilada. d) água pura, gás nitrogênio, ouro puro. e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates.

Question

1) Deseja-se preparar 500 mL de uma solução aquosa de cloreto de cálcio na concentração de 0,2 mol/L. A massa, em gramas, de soluto para o preparo da solução corresponde a: a) 10,4 b) 11,1 c) 12,5 e) 13,7 2) Um estudante dissolveu 162 g de glicose (C6H12O6) em água suficiente para produzir uma solução de concentração em quantidade de matéria 1,8 mol/L. O volume final dessa solução é a) 0,5 L b) 1,0 L c) 2,0 L d) 1,5 L 3) Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equivale a a) 13,3 g/L b) 30,0 g/L c) 6,6 g/L d) 8,0 g/L e) 5,0 g/L 4) O soro fisiológico é uma solução 0,9%(m/v) de cloreto de sódio. De acordo com essa informação, conclui-se que a massa de soluto presente em 500,0 mL de soro, em g, é de a) 18,0 b) 4,5 c) 1,8 d) 0,9 e) 0,45 5) A principal característica de uma solução é: a) ser sempre uma mistura homogênea. b) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. c) ser um sistema com mais de uma fase. d) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. e) ser uma substância pura em um único estado físico. 6) Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções: a) água de torneira, mar, granito. b) granito, mistura de água e óleo, ar. c) petróleo no mar, granito, água destilada. d) água pura, gás nitrogênio, ouro puro. e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates.

Answer 1

Resposta:1. b) 11,1 g2. a) 0,5 L3. d) 8,0 g/L4. b) 4,5 g5. a) ser sempre uma mistura homogênea.6. e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates.Explicação:1) Para preparar essa solução, utilizamos a formula m=n.MM para calcular a quantidade de soluto em gramas (m), onde n é a concentração em mols e MM é a massa molar do cloreto de cálcio (CaCl2). A massa molar do CaCl2 é 111 g/mol e a concentração desejada é de 0,2 mol/L, portanto:m = 0,2 mol/L * 111 g/mol * 0,5L = 11,1 g de CaCl2 são necessários.2) Utilizamos a fórmula C=n/V para calcular o volume da solução em litros (V), onde C é a concentração em mols/L e n é a quantidade de soluto em mols. A quantidade de glicose dissolvida é de 162g ou 162/180mol=0,9 mol. A concentração desejada é 1,8 mol/L, portanto:V = n/C = 0,9 mol / 1,8 mol/L = 0,5 L3) Para diluir uma solução, a quantidade total de soluto não muda. A concentração inicial é de 20 g/L e o volume inicial é de 100 mL = 0,1 L. Clausius-Clapeyron, um químico alemão, descobriu que o produto da concentração e do volume inicial é igual ao produto da concentração e do volume final. Portanto:C1*V1 = C2*V220 g/L * 0,1L = C2 * 0,25LC2 = 20 g/L * 0,1L / 0,25L = 8,0 g/L4) A massa de soluto em uma solução pode ser calculada multiplicando-se a concentração em porcentagem (m/v) pelo volume. Assim, para uma solução de 0,9% (m/v) de NaCl em um volume de 500 ml, temos:m = 0,9%/100% * 500ml = 4,5g de NaCl5) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo que o componente que se encontra em maior quantidade é normalmente chamado de solvente e os demais de solutos.6) As soluções podem ser formadas por diferentes combinações de estados físicos. A água da torneira (líquido + sólidos dissolvidos), o ar (mistura de gases) e o ouro 18 quilates (sólido + sólidos dissolvidos) são todas exemplos de soluções.

Question

Solution

Resposta