02. Dada a seguinte equação química: Na_(2)CO_(3)+乙HClarrow ZNaCl+CO_(2)+H_(2)O A massa de carbonato de sódio (Na_(2)CO_(3)) que reage completamente com 0,5 mol de ácido clorídrico (HCl) é: Dado: Massa Molar (Na=23g/mol;C=12glmol;O=16g/mol;Cl=35,5g/mol;H= g/mol) a) 6,62g b) 26 ,5g c) 1325 g d) 1037 g e) 20 ,75 g

Para resolver esse problema, precisamos primeiro balancear a equação química dada: A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de carbonato de sódio (Na2CO3) reage com 2 mols de ácido clorídrico (HCl). Portanto, se temos 0,5 mol de HCl, podemos calcular a quantidade de Na2CO3 necessária para reagir completamente:0,5 mol de HCl * (1 mol de Na2CO3 / 2 mol de HCl) = 0,25 mol de Na2CO3Agora, podemos calcular a massa de Na2CO3 usando a fórmula:Massa = Quantidade de matéria * Massa molarA massa molar do Na2CO3 é:(2 * 23 g/mol) + (12 g/mol) + (3 * 16 g/mol) = 106 g/molPortanto, a massa de Na2CO3 que reage completamente com 0,5 mol de HCl é:Massa = 0,25 mol * 106 g/mol = 26,5 gPortanto, a resposta correta é a opção b) 26,5 g.