Dada a equação NH_(3)+H_(2)Orightarrow NH_(4)^++OH^- Considere a constante de dissociação do ion amônio igual a 5,70times 10^-10 e o produto iônico da água igual a 1,00times 10^-14 Dado: K_(w)=K_(a)cdot K_(b) A respeito da reação química descrita, avalie as afirmativas a seguir 1-A constante de dissociação da amônia é de 1.75times 10^-5 II - A reação é irreversivel. III-K_(b)=([NH_(4)^+]cdot [OH])/[NH_(3)] E correto o que se afirma em: A Apenas as afirmativas Ie III estão corretas Apenas as afirmativas II e III estão corretas Apenas a afirmativa I está correta. Apenas a afirmativa II está correta As afirmativas I, II e III estão corretas

Vamos analisar cada uma das afirmativas:1. **A constante de dissociação da amônia é de ** - Para calcular a constante de dissociação da amônia ( ), usamos a relação , onde é o produto iônico da água e é a constante de dissociação do íon amônio. - Dado: e . - Então, . - Portanto, a afirmativa I está correta.2. **A reação é irreversível.** - A equação mostra que a reação é um equilíbrio dinâmico, não uma reação irreversível. Isso significa que a reação pode ocorrer em ambas as direções. - Portanto, a afirmativa II está incorreta.3. ** ** - Esta é a expressão correta para a constante de dissociação da amônia ( ), que é a razão entre os produtos dos íons e a concentração da amônia. - Portanto, a afirmativa III está correta.Com base na análise, a resposta correta é:**Apenas as afirmativas I e III estão corretas.**