10- Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução com 2mol/L de hidróxido de sódio, a fim de obter uma solução final com molaridade igual a 0,5mol/L

Para obter uma solução final com molaridade de 0,5 mol/L, precisamos calcular o volume de água necessário para diluir a solução inicial de hidróxido de sódio.A fórmula para calcular a molaridade de uma solução é:M = n / VOnde:M = molaridade da soluçãon = quantidade de soluto em molesV = volume da solução em litrosNo caso da solução inicial, temos:n = 2 molV = 250 mL = 0,25 LSubstituindo esses valores na fórmula, temos:M = 2 mol / 0,25 L = 8 mol/LAgora, vamos calcular o volume de água necessário para obter uma solução final com molaridade de 0,5 mol/L. Para isso, podemos usar a fórmula:V = n / MOnde:V = volume da solução em litrosn = quantidade de soluto em molesM = molaridade da soluçãoSubstituindo os valores conhecidos, temos:V = 2 mol / 0,5 mol/L = 4 LPortanto, para obter uma solução final com molaridade de 0,5 mol/L, precisamos adicionar 4 L de água à solução inicial de hidróxido de sódio.