A ionização do acido acético é pequena, nào sendo um processo favoravel no sentido direto Para uma temperatura de 25^circ C square (273K), temos a constante de equilibrio para a ionização desse acido dada por: R=([C_(2)N_(1)COO^-][B_(2)O^+])/([C_(2)B_(1)COOH])=1.8times 10^-1 A respeito da variação da energia livre de Gibbs e da constante de equilibrio, assinale a alternativa correta: A Essa reação aprosenta Delta Ggt 0 com prevalência dos produtos no equilibrio quimico. D Essa reação apresenta Delta Glt 0 com prevalência dos produtos no equilibrio qulmico. C ) Essa reação apresenta Delta Glt 0 com prevallencia dos reagentes no equilibrio quimico. D ) Essa reação apresenta Delta Ggt 0 com prevallencia dos reagentes no equilibrio qulmico. E reação apresenta Delta G=0 com prevalência dos produtos no equilibrio qulmico.

alternativa correta é:D) Essa reação apresenta com prevalência dos reagentes no equilibrio químico.Explicação:A constante de equilíbrio (K) para a ionização do ácido acético é dada por , que é menor que 1. Isso indica que a ionização do ácido acético é pouco favorável, ou seja, a concentração dos reagentes (ácido acético) é maior do que a concentração dos produtos (ácido acético ionizado).Além disso, a variação da energia livre de Gibbs ( ) está relacionada à constante de equilíbrio (K) pela seguinte fórmula: Onde R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: Calculando essa expressão, encontramos que , que é positivo.Portanto, a reação apresenta com prevalência dos reagentes no equilíbrio químico.