7) (UEL-PR) Esta questão relaciona-sé com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO_(3) 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final? a) 0,16 b) 0,10 c) 0,060 d) 0,05 o le) 0,01 o

Question

7) (UEL-PR) Esta questão relaciona-sé com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO_(3) 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final? a) 0,16 b) 0,10 c) 0,060 d) 0,05 o le) 0,01 o

Answer 1

Para resolver essa questão, podemos usar a fórmula da concentração molar, que é dada por:C = n / Vonde C é a concentração molar, n é o número de mols de soluto e V é o volume da solução.Primeiro, vamos calcular o número de mols de ácido na solução inicial de 200 mL de 0,50M de HNO3. Podemos usar a fórmula:n = C * Vn = 0,50M * 0,20Ln = 0,10 molsAgora, vamos calcular o número de mols de ácido na solução final de 300 mL de 0,20M de HNO3. Podemos usar a mesma fórmula:n = C * Vn = 0,20M * 0,30Ln = 0,06 molsAgora, vamos calcular o número total de mols de ácido na solução final, somando os mols da solução inicial e dos mols da solução final:n_total = n_inicial + n_finaln_total = 0,10 mols + 0,06 molsn_total = 0,16 molsPortanto, a resposta correta é a alternativa a) 0,16.

Question

7) (UEL-PR) Esta questão relaciona-sé com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO_(3) 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final? a) 0,16 b) 0,10 c) 0,060 d) 0,05 o le) 0,01 o

Solution

Resposta