2. Uma mistura de 10g de NO e 14g de NO_(2) resulta na produção de 8,52g de N_(2)O_(3) Qual é o rendimento porcentual? NO+NO_(2)arrow N_(2)O_(3) 3. Qual a massa que deve ser pesada para preparar 250mL de uma solução 0,707M de NaNO_(3) 4. Escreva as equaç6es molecular iônica total e iônica simplificada quando fosfato de hidrogênio (ou ácido fosforico) reage com hidróxido de litio e quando nitrato de alumínio reage com hidróxido de sódio. 5. Assinale a alternativa que contém as fórmulas das respectivas espécies quimicas carbonato de bário, sulfato de bário, sulfato de potássio, cloreto de bário cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono. a) BaCO_(3),BaSO_(4),K_(2)SO_(4),BaCl_(2) HCI, CO_(2) b) Ba_(2)CO_(3),BaSO_(4),KSO_(4),BaCl_(2),HCl,H_(2)CO_(3) c) BaCO_(3),BaSO_(3),K_(2)CO_(3),BaCl_(3),HClO_(3),CO_(2) d) BaCO_(3),BaSO_(4),KSO_(4),BaCl_(2) HCI, CO_(2)

2. Para calcular o rendimento porcentual, primeiro precisamos determinar a massa teórica de que seria produzida a partir da reação completa de 10g de NO e 14g de . A equação balanceada é: A massa molar de é 76 g/mol. Usando a estequiometria da equação balanceada, podemos calcular a massa teórica de produzida a partir de 10g de NO e 14g de . A massa teórica é de 19,2g. O rendimento porcentual é então calculado como: Portanto, o rendimento porcentual é de 44,27%.3. Para preparar uma solução 0,707M de , precisamos calcular a massa de necessária. A fórmula molar de é 85 g/mol. Usando a fórmula , onde é a molaridade, é a massa em gramas e é o volume em litros, podemos calcular a massa necessária: Portanto, a massa que deve ser pesada é de 17,675g.4. As equações químicas são:Para fosfato de hidrogênio (ou ácido fosfórico) reagindo com hidróxido de litio: Para nitrato de alumínio reagindo com hidróxido de sódio: 5. A alternativa correta é a letra a) .