9.Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H_(2)SO_(4)) em 620cm^3 de solução? Dados: H=1;S=32;O=16 a) 1,6mol/L b) 4,5mol/L c) 2,6mol/L d) 5,5mol/L. e) 3,6mol/L 10 - Qual é 0 volume final de uma solução 0,05mol/litro de sulfato de alumínio Al_(2)(SO_(4))_(3) que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27;S=32;O=16 a) 100 mL. b) 250 mL c) 150 mL. d) 300 mL. e) 200 mL. 11 - Qual é o volume final de uma solução 0,05mol/litro de sulfato de alumínio Al_(2)(SO_(4))_(3) que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27;S=32;O=16 a) 100 mL.

9 - Para calcular a molaridade de uma solução, precisamos determinar a quantidade de soluto em mols e dividir pelo volume da solução em litros.Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido sulfúrico :- H = 1 g/mol- S = 32 g/mol- O = 16 g/molA massa molar do ácido sulfúrico é: Agora, vamos calcular a quantidade de ácido sulfúrico em mols: Em seguida, vamos calcular o volume da solução em litros: Agora, podemos calcular a molaridade da solução: Portanto, a resposta correta é a opção c) .10 - Para determinar o volume final de uma solução, podemos usar a fórmula: Onde:- V é o volume final da solução- n é a quantidade de soluto em mols- C é a concentração da solução em mol/LSabemos que a concentração da solução é de e a quantidade de sulfato de alumínio é de 3,42 g.Primeiro, vamos calcular a massa molar do sulfato de alumínio :- Al = 27 g/mol- S = 32 g/mol- O = 16 g/molA massa molar do sulfato de alumínio é: Agora, vamos calcular a quantidade de sulfato de alumínio em mols: Agora, podemos calcular o volume final da solução: Portanto, a resposta correta é a opção e) 200 mL.11 - A pergunta é a mesma da pergunta 10, então a resposta será a mesma:A resposta correta é a opção e) 200 mL.