Calcular, pelo método da oxirredução, os coeficientes das seguintes equações quimicas: Hg+HNO_(3)arrow Hg(NO_(3))_(2)+NO+H_(2)O SO_(3)^2-+MnO_(4)^-+H^+arrow SO_(4)^2+Mn^2++H_(2)O

Para calcular os coeficientes das equações químicas pelo método da oxirredução, precisamos identificar os agentes oxidantes e reduzentes em cada equação e,, balancear os números de oxidação e redução.Na primeira equação: O mercúrio (Hg) é oxidado de 0 para +2, enquanto o nitrogênio (N) no ácido nítrico (HNO3) é reduzido de +5 para +2 no óxido nitroso (NO). O ácido nítrico também é um agente ácido, formando íons nitrato (NO3-) e água (H2O).Para balancear a equação, podemos seguir os seguintes passos:1. Balancear os átomos de nitrogênio: H átomos de nitrogênio no e 1 átomo de nitrogênio no NO. Portanto, precisamos ter 2 moléculas de NO para balancear os átomos de nitrogênio. 2. Balancear os átomos de oxigênio: Há 6 átomos de oxigênio no e 2 átomos de oxigênio no NO. Portanto, precisamos ter 4 moléculas de água (H2O) para balancear os átomos de oxigênio. 3. Balancear os átomos de hidrogênio: Há 4 átomos de hidrogênio na água (H2O). Portanto, precisamos ter 4 moléculas de ácido nítrico (HNO3) para balancear os átomos de hidrogênio. 4. Balancear os átomos de mercúrio: Há 1 átomo de mercúrio esquerdo da equação. Portanto, precisamos ter 1 molécula de para balancear os átomos de mercúrio. A equação balanceada é: Na segunda equação: sulfite ( ) é oxidado de +4 para +6, enquanto o íon permanganato ( ) é reduzido de +7 para +).Para balancear a equação, podemos seguir os seguintes passos:1. Balancear os átomos de sulfeto: Há 1 átomo de sulfeto no e 1 átomo de sulfeto no . Portanto, precisamos ter 2 moléculas de para balancearos de sulfeto. 2. Balancear os átomos de oxigênio: Há 12 átomos de oxigênio no e 4 átomos de oxigênio no . Portanto, precisamos ter 4 moléculas de água (H2O) para balancear os átomos de oxigênio.