Question
Veja a seguir a reação de cloração do etano na presença de luz H_(3)C-CH_(3)+Cl_(2)arrow H_(3)C-CH_(2)-Cl+HCl Sabe-se que ela apresenta uma variação de entalpia igual a -35Kcal.mol^-1 Considerando os valores das energias de ligação presentes na reação, determine a energia da ligação C-Cl no composto CH_(3)Cl C-H=105kcal.mol^-1 Cl-Cl=58kcal.mol^-1 H-Cl=103kcal.mol^-1 C-C=368kcal.mol^-1 a) -75kcalmol^-1 b) -85kcal.mol^-1 c) 85kcalmol^-1 d) -95kcal.mol^-1 e) 95kcal.mol^-1 A B C D E
Solution
4.5
(169 Votos)
Olivia Maria
Elite · Tutor por 8 anos
Resposta
energia da ligação C-Cl no composto CH3Cl pode ser determinada usando a variação de entalpia da reação de cloração do etano e as energias de ligação fornecidas. A variação de entalpia da reação é de -35 kcal.mol^-1. A reação envolve a formação de uma ligação C-Cl e a quebra de uma ligação C-C. A energia de ligação C-C é de 368 kcal.mol^-1 e a energia de ligação C-Cl é desconhecida. Podemos usar a variação de entalpia da reação para determinar a energia de ligação C-Cl. A variação de entalpia da reação pode ser calculada subtraindo a soma das energias de ligação das moléculas reagentes da soma das energias de ligação das moléculas produtos. A variação de entalpia da reação é dada por: ΔH = (número de ligações formadas) * (energia de ligação formada) - (número de ligações quebradas) * (energia de ligação quebrada), onde n é o número de moléculas. No caso da reação de cloração do etano, n = 1 para ambas as moléculas reagentes e produtos. Portanto, a variação de entalpia da reação pode ser escrita como: ΔH = (1 * (energia de ligação C-Cl)) - (1 * (energia de ligação C-C)). Substituindo os valores fornecidos, temos: ΔH = (1 * (energia de ligação C-Cl)) - (1 * 368 kcal.mol^-1). Igualando a variação de entalpia da reação à variação de entalpia fornecida, temos: -35 kcal.mol^-1 = (1 * (energia de ligação C-Cl)) - 368 kcal.mol^-1. Resolvendo para a energia de ligação C-Cl, encontramos: (energia de ligação C-Cl) = 403 kcal.mol^-1. Portanto, a resposta correta é a opção e) 403 kcal.mol^-1.