Uma molécula de um gas ideal está confinada em um recipiente de volume de dimensoes infinitas. Se essa molécula está exposta 2 uma temperatura de 67^circ C e possul massa molar de 1g/mol podemos afirmar que ela possui massa de: A 2,02times 10-27kg B 1,66times 10-27kg C 1,30times 10-27kg D 4.80times 10-27kg E 3,20times 10-27kg

Para resolver este problema, precisamos utilizar a equação de estado dos gases ideais:PV = nRTOnde:- P é a pressão do gás (em Pa)- V é o volume do recipiente (em m³)- n é o número de moles do gás (em mol)- R é a constante dos gases ideais (8,314 J/mol·K)- T é a temperatura absoluta (em K)Dado:- Temperatura: 67°C = 340 K- Massa molar: 1 g/mol = 0,001 kg/molQueremos encontrar a massa da molécula do gás ideal.Usando a equação de estado dos gases ideais, temos:PV = nRTn = PV / RTn = 1 molPortanto, a massa da molécula é:m = n * Mm = 1 mol * 0,001 kg/molm = 0,001 kg = 1 x 10^-3 kgA alternativa correta é a E) kg.