Atividade Equilibrio Químico Quantitativo - Avaliação Continua Responda as perguntas abaixo e envie o arquivo no link tarefa até o dia 27 de setembro de 2024. 1. 0 trióxido de enxofre decompoe-se a alta temperatura . em um recipiente selado: 2SO_(3(g))rightarrow 2SO_(2(g))+O_(2(g)) Inicialmente o recipiente é abastecido a 1000K . com SO_(3(g)) a uma pressão parcial de 0 ,500 atm. No equilibrio a pressão parcial de SO_(3) é 0,200 atm. Calcule o valor da Keq a 1000K. 2. Para o processo de Haber: N_(2(g))+3H_(2(g))rightarrow 2NH_(3(g)) Keq=1,45.10-5a500^circ C Em uma mistura em equilibrio dos três gases a 500^circ C , a pressão parcial de H2 é 0,928 atm e a pressão parcial de N2 é 0.423 atm. Qual é a pressão parcial de NH3 nessa mistura no equilibrio?

Para resolver essas questões, precisamos aplicar a lei de Hess e a lei de equilíbrio químico.1. Para calcular o valor de Keq a 1000K, podemos usar a seguinte fórmula: Onde P representa a pressão parcial dos gases.Inicialmente, o recipiente é abastecido com SO3 a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio, a pressão parcial de SO3 é 0,200 atm.Podemos calcular as pressões parciais dos outros gases usando a lei de Hess: A partir da reação balanceada, podemos ver que para cada 2 moléculas de SO3 que se decompõem, são produzidas 2 moléculas de SO2 e 1 molécula de O2.Assim, podemos escrever: Substituindo esses valores na fórmula de Keq, temos: Portanto, o valor de Keq a 1000K é 4,00.2. Para calcular a pressão parcial de NH3 na mistura em equilíbrio, podemos usar a seguinte fórmula: Onde P representa a pressão parcial dos gases.Sabemos que Keq é igual a 1,45 x 10^-5 a 500°C. A pressão parcial de H2 é 0,928 atm e a pressão parcial de N2 é 0,423 atm.Podemos calcular a pressão parcial de NH3 usando a fórmula de Keq: Simplificando a expressão, temos: Portanto, a pressão parcial de NH3 na mistura em equilíbrio é aproximadamente 0,070 atm.