Questão 06: Em um experimento, um laboratorio produtio unt composto cuja andise revelou que ele era composto por 309 de carbono (C) e 70 g de oxigenic (O). Se outra amostra desse composto for obtide com 150 gde carbono, quanto de oxigénio deve estar presente? a) 50 b) 1409 c) 120 g d) 350 g Questão 07: Ao estudar um novo composto, um quimico determinou que ele formado por 48 g de carbono (C) e 128 g de oxigènio (O) Se ele encontrar u novo sample desse composto que contenha 96 g de carbono quanto de oxigen deverá estar presente? a) 128 g b) 192 g c) 256 g d) 649 Questão 08: Na reação de neutralização entre acido fosforico (H3F hidróxido de sódio (NaOH), 98 g de ácido reagem com 160 g de hic formando 90 g de água. Qual é a massa do produto formado, o fosfato (Na3PO4) a) 125 g b) 168 g c) 140 g

Questão 06: Para resolver essa questão, podemos usar a proporção entre o carbono e o oxigênio no composto. Se 70 g de oxigênio correspondem a 309 g de carbono, então podemos calcular a quantidade de oxigênio presente em 150 g de carbono usando uma regra de três simples: Resolvendo para , encontramos: Portanto, a resposta correta é a opção a) 50 g.Questão 07: Usando a mesma lógica da questão anterior, podemos calcular a quantidade de oxigênio presente em 96 g de carbono: Resolvendo para , encontramos: Portanto, a resposta correta é a opção c) 256 g.Questão 08: Para determinar a massa do produto formado, o fosfato de sódio (Na3PO4), podemos usar a conservação da massa. Se 98 g de ácido reagem com 160 g de hidróxido de sódio, formando 90 g de água, então a massa do fosfato de sódio será a diferença entre a soma das massas dos reagentes e a massa da água formada: Portanto, a resposta correta é a opção b) 168 g.