6. Considere a reação para a combustão do metano: CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+H_(2)O(g) Se o metano (CH_(4)) é queimado a uma velocidade de 0,16molL^-1s^-1 a que velocidades são formados o CO_(2) e a H_(2)O

Para determinar as velocidades de formação do e da na reação de combustão do metano, podemos utilizar a estequiometria da reação balanceada.A partir da reação balanceada, podemos ver que 1 mol de metano produz 1 mol de dióxido de carbono e 2 mols de água .Portanto, a velocidade de formação do será a mesma que a velocidade de decomposição do metano, ou seja, .Já a velocidade de formação da será o dobro da velocidade de decomposição do metano, pois a proporção estequiométrica entre o metano e a água é de 1:2.Portanto, a velocidade de formação da será .Assim, a velocidade de formação do será e a velocidade de formação da será .