15.) Têm-se dois elementos: (}_(20)A e ()_{35)B a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configuraçōes eletrônicas, dizer que periodo e grupo da Tabela Periódica pertencem cada um dos elementos em questão. b) Qual será a fórmula do composto formado entre A e B? Que tipo de ligação existrá entre A e B no composto formado?Justificar.

Vamos corrigir e detalhar as respostas para garantir a precisão:### a) Configurações Eletrônicas e Período e Grupo1. **Elemento A: ** - Número atômico: 20 - Configuração eletrônica: - Período: 4 - Grupo: 2 (Grupo dos metais alcalino-terrosos)2. **Elemento B: ** - Número atômico: 35 - Configuração eletrônica: - Período: 4 - Grupo: 17 (Grupo dos halogênios)### b) Fórmula do Composto e Tipo de Ligação1. **Fórmula do Composto** - Elemento A (Ca) tem uma carga de +2. - Elemento B (Br) tem uma carga de -1. - Para formar um composto neutro, dois átomos de Br são necessários para neutralizar a carga de um átomo de Ca. - Fórmula do composto: 2. **Tipo de Ligação** - O composto é formado por um metais (Ca) e um não-metalo (Br). - A ligação entre Ca e Br é uma ligação iônica, pois envolve a transferência de elétrons de um metais para um não-metalo. - Justificação: A configuração eletrônica de Ca é [Ar] 4s², e ao perder dois elétrons, ele se torna Ca²⁺. A configuração eletrônica de Br é [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵, e ao ganhar um elétron, ela se torna Br⁻. A formação de íons resulta em uma ligação iônica.Portanto, a fórmula do composto é e o tipo de ligação é iônica.