73. (F.M.SANTA CASA-SP) Com os seguintes dados: 2H_(3)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g)+484kJ 3O_(1)(g)+285kJarrow 2O_(2)(g) calcula-se que I formação de um mol de vapor d'agua, a partir de hidrogénio e ozônio, libera: c) 500 kJ a) 200 kJ b) 290 kJ c) 580 kJ d) 770 kJ

Para calcular a formação de um mol de vapor de água a partir de hidrogênio e ozônio, precisamos considerar as reações fornecidas:1. 2. Primeiro, vamos reescrever a segunda reação para expressar a formação de a partir de : Agora, vamos considerar a reação global, que é a formação de um mol de vapor de água a partir de hidrogênio e ozônio: Podemos ver que a reação global é uma combinação das duas reações fornecidas. Para calcular a formação de um mol de vapor de água, precisamos ajustar as reações para que a quantidade de seja igual.Multiplicando a primeira reação por 3/2 e a segunda reação por 1, temos: Isso resulta em: Somando essas duas reações, temos: Agora, podemos ver que a formação de 3 mols de vapor de água libera 1017 kJ de energia. Portanto, a formação de um mol de vapor de água libera: Portanto, a resposta correta é:Nenhuma das opções fornecidas está correta.