QUESTÃO 08 | (0 ,5 ponto ) metanol, CH_(3)OH um combustivel liquido, tem sido utilizado como substituto da gasolina e pode ser produzido a partir do metano, conforme a reação: 2CH_(4)(g)+O_(2)(g)-2CH_(3)OH(l) Dado massa: Oxigenio=16u,do carbono=12uedo hidrogenio=1u, marque a alternativa com - número d mols de metanol seriam produzidos a partir de 64g de O_(2)

Para determinar o número de mols de metanol produzidos a partir de 64g de oxigênio, precisamos seguir alguns passos:1. **Calcular a massa molar do oxigênio (O₂):** - A massa molar do oxigênio (O) é 16g/mol. - Como a molécula de oxigênio (O₂) consiste em 2 átomos de oxigênio, a massa molar do O₂ é: 2. **Converter a massa de oxigênio em mols:** - Usando a fórmula: - Substituindo os valores: 3. **Usar a estequiometria da reação para determinar os mols de metanol produzidos:** - A equação balanceada é: - De acordo com a equação, 1 mol de O₂ produz 2 mols de CH₃OH.4. **Calcular os mols de metanol produzidos:** - Se 1 mol de O₂ produz 2 mols de CH₃OH, então 2 mols de O₂ produzirão: Portanto, 4 mols de metanol seriam produzidos a partir de 64g de oxigênio. A alternativa correta é a que indica que 4 mols de metanol seriam produzidos.