Cálculo da variação de entalpia - Exemplos. 1. Sendo o Delta H de formação do óxido de cobre II igual a -37,6kcal/mole Delta H de formação do óxido de cobre I igual a-40,4kcal/mol o Delta H da reação: será: Cu_(2)O_((s))+1/2O_(2(g))arrow 2CuO_((s)) sera exotérmico ou endotérmico, a) -34,8kcal b) -115,6kcal C) -5,6kcal d) +115,6kcal e) +34,8kcal

Question

Cálculo da variação de entalpia - Exemplos. 1. Sendo o Delta H de formação do óxido de cobre II igual a -37,6kcal/mole Delta H de formação do óxido de cobre I igual a-40,4kcal/mol o Delta H da reação: será: Cu_(2)O_((s))+1/2O_(2(g))arrow 2CuO_((s)) sera exotérmico ou endotérmico, a) -34,8kcal b) -115,6kcal C) -5,6kcal d) +115,6kcal e) +34,8kcal

Answer 1

Para calcular a variação de entalpia da reação, podemos usar a fórmula:ΔH = ΔH dos produtos - ΔH dos reagentesNo caso da reação fornecida, temos:ΔH = [2 * ΔH de formação do óxido de cobre II] - [ΔH de formação do óxido de cobre I + 1/2 * ΔH de formação do oxigênio]ΔH = [2 * (-37,6 kcal/mol)] - [-40,4 kcal/mol + 1/2 * 0 kcal/mol]ΔH = -75,2 kcal/mol - (-40,4 kcal/mol)ΔH = -75,2 kcal/mol + 40,4 kcal/molΔH = -34,8 kcal/molPortanto, a variação de entalpia da reação é -34,8 kcal/mol. Como a variação de entalpia é negativa, a reação é exotérmica. Portanto, a resposta correta é a opção a) -34,8 kcal.

Question

Solution

Resposta