cobre ,muito utilizado em fios da rede renem elétrica e com considerável valor de mer- cado pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu_(2)S(s) de massa molar 159g/mol . Por meio da reação Cu_(2)S(s)+O_(2)(g)arrow 2Cu(s)+SO_(2)(g) , é possivel obtê- lo na forma metálica. A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é: a) 1,0times 10^3mol b) 5,0times 10^2mol C) 1,0times 10^0mol d) 5,0times 10^-1mol e) 4,0times 10^-3mol

Question

cobre ,muito utilizado em fios da rede renem elétrica e com considerável valor de mer- cado pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu_(2)S(s) de massa molar 159g/mol . Por meio da reação Cu_(2)S(s)+O_(2)(g)arrow 2Cu(s)+SO_(2)(g) , é possivel obtê- lo na forma metálica. A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é: a) 1,0times 10^3mol b) 5,0times 10^2mol C) 1,0times 10^0mol d) 5,0times 10^-1mol e) 4,0times 10^-3mol

Answer 1

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% de pureza.Primeiro, vamos calcular a quantidade de calcocita pura na tonelada:Massa de calcocita pura = 1000 kg * 7,95% = 79,5 kgEm seguida, vamos calcular a quantidade de matéria de calcocita pura em mols:Número de mols de calcocita pura = 79,5 kg / 159 g/mol = 0,5 molAgora, vamos usar a estequiometria da reação para determinar a quantidade de matéria de cobre metálico produzida:De acordo com a reação balanceada, 1 mol de calcocita produz 2 mols de cobre metálico.Portanto, a quantidade de matéria de cobre metálico produzida é:Número de mols de cobre metálico = 0,5 mol * 2 = 1 molPortanto, a resposta correta é a opção a)

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Question

Solution

Resposta