Question
Q8. Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo , constitutindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronậuficos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas ,e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possivel de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada: 2TiCl_(4)(g)+Mg(s)-3MgCl_(2)(l)+Ti(s) Considere que essa reação foi iniciada com 60 de TiCl_(4(g)) Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será aproximadamente? (Dados: Ti=48g/mol;Cl=35,5g/mol;Mg=24g/mol)
Solution
4.4
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Leonardo
Profissional · Tutor por 6 anos
Resposta
Para determinar a massa de titânio obtida a partir da reação química fornecida, podemos usar a estequiometria da.A equação química balanceada é:
A partir da equação, podemos ver que 2 mols de
produzem 2 mols de
. Portanto, a relação molar entre
e
é de 1:1.Dado que a reação foi iniciada com 60 g de
, podemos calcular a quantidade de mols de
usando a fórmula:
O
é a quantidade de mols de
é a massa de
é a massa molar de
Substituindo os valores conhecidos:
Como a relação molar entre
e
é de 1:1, a quantidade de mols de
será igual à quantidade de mols de
.Agora, podemos calcular a massa de
usando a fórmula:
Onde:
é a massa de
é a quantidade de mols de
é a massa molar de
Substituindo os valores conhecidos:
Portanto, a massa deio obtida será aproximadamente 24 g.