3. Classifique as reaçōes abaixo em endotérmicas e exotérmicas: a) H_(2)O_((l))arrow H_(2)(g)+1/2O_(2)(g) Delta H=+68,3kcal/mol b) CH_(4(g))+2O_(2(g))arrow CO_(2(g)) Delta H=-210,8kcal/mol

Para reações como endotérmicas ou exotérmicas, devemos observar o sinal da variação de entalpia (ΔH):a) ΔH = +68,3 kcal/molNesta reação, a variação de entalpia (ΔH) é positiva, o que indica que a reação é endotérmica. Isso significa que a reação absorve calor do ambiente, necessitando de energia para ocorrer.b) ΔH = -210,8 kcal/mol, a variação de entalpia (ΔH) é negativa, o que indica que a reação é exotérmica. Isso significa que a reação libera calor para o ambiente, liberando energia durante a reação.Portanto, a reação a) é endotérmica, enquanto a reação b) é exotérmica.