Certa massa de gás perfeito, contida em um recipiente de volume 2 litros , tem temperatu ra de -73^circ C , sob pressão de 38 cm de Hg. Essa massa gasosa é totalmente transferida para outro recipiente , de volume 1 litro . Para que a pressão do gás nesse recipiente seja de 1,5 atm, devemos elevar sua temperatu ra de: A) 50^circ C B) 250^circ C 100^circ C D 300^circ C

Para resolver esse problema, podemos usar a equação dos gases ideais, que relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás.A equação dos gases ideais é dada por: Onde:- é a pressão inicial do gás (38 cm de Hg)- é o volume inicial do gás (2 litros)- é a temperatura inicial do gás (em graus Kelvin)- é a pressão final do gás (1,5 atm)- é o volume final do gás (1 litro)- é a temperatura final do gás (em graus Kelvin)Primeiro, precisamos converter a temperatura inicial para graus Kelvin: Agora, podemos substituir os valores conhecidos na equação dos gases ideais: Simplificando a equação: Agora, podemos isolar : Convertendo de volta para graus Celsius: Portanto, a temperatura que deve ser elevada para que a pressão do gás nesse recipiente seja de 1,5 atm é aproximadamente . Nenhuma das opções fornecidas está correta.