T_(k)=T_(c)+273 Relação entre as unidades de pressão: 1atm=1,0times 10^5N/m^2 e 1Pa=1N/m^2 Questão 01(20% ) : Uma certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 2m^3 a uma pressão de 3,0cdot 10^5Pa Determine a pressão do gás após ele sofrer uma transformação isotérmica até atingir um volume de 4m^3

Para resolver esse problema, podemos usar a lei de Boyle-Mariotte, que afirma que, para uma transformação isotérmica de um gás ideal, a pressão é inversamente proporcional ao volume.A fórmula para calcular a pressão após a transformação isotérmica é: Onde:- é a pressão inicial,- é o volume inicial,- é a pressão final,- é o volume final.Substituindo os valores fornecidos na fórmula, temos: Simplificando a expressão, temos: Para encontrar o valor de , podemos isolar a variável: Simplificando a expressão, temos: Portanto, a pressão do gás após sofrer uma transformação isotérmica até atingir um volume de será de Pa.