Qual é o pH da solução depois que 90,0 mL de NaOH 0,1 M foram adicionados a 100,0 mL de ácido acético 0,1 mol L-1? Ka = 1,8 x 10-5

【Dicas】 Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender o comportamento de um ácido fraco, como o ácido acético, em uma solução aquosa. Quando um ácido fraco está em solução, não se ioniza totalmente, ao contrário de um ácido forte. Ele se ioniza parcialmente de acordo com a fórmula:CH3COOH ↔ CH3COO- + H+A constante de ionização ácida (Ka) descreve o grau de ionização de um ácido fraco em uma solução aquosa e é dada pela expressão:Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]Quando o NaOH é adicionado à solução, ele reage completamente com o ácido acético para produzir acetato de sódio e água, de acordo com a reação:CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2OEntão, podemos usar a fórmula para o cálculo do pH: pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])【Descrição】Vamos começar calculando a quantidade de ácido acético e de NaOH em mol. A fórmula para isso é:Mols = volume (L) x concentração (M)Mols de ácido acético = 0.1 L x 0.1 M = 0.01 molMols de NaOH = 0.09 L x 0.1 M = 0.009 molApós a reação, sobrará 0.01 mol - 0.009 mol = 0.001 mol de ácido acético e teremos 0.009 mol de acetato (CH3COO-), que é a base conjugada do ácido acético.Portanto, a fórmula do pH se torna:pH = -log(1.8 x 10^-5) + log(0.009/0.001)Calculando o logaritmo e fazendo a adição, obtemos:pH = 4.74 + 1Portanto, o pH da solução após a adição de NaOH é 5.74.a.【Resposta】 O pH da solução após a adição do NaOH é 5.74.