11. Acrescentam-se 300 mL de agua a 200 mL de uma soluçào 10g/L de cloreto de sódio Qual a concentração final dessa solução?

Para determinar a concentração final da solução após adicionar 300 mL de água a uma solução de 200 mL com uma concentração de 10 g/L de cloreto de sódio, podemos usar a fórmula da concentração molar:Concentração (M) = Molaridade (mol/L) = Mol de soluto / Volume de solução (L)Primeiro, precisamos converter a concentração de gramas por litro para molaridade. Sabemos que 1 mol de qualquer substância tem o mesmo número de partículas que átomos ou íons, então 10 g de cloreto de sódio (NaCl) equivale a 1 mol de NaCl. Portanto, a concentração molar da solução original é 10 g/L.Agora, vamos calcular a quantidade de mol de cloreto de sódio na solução original. Como a concentração é 10 g/L e o volume é 200 mL, a quantidade de mol de cloreto de sódio é:Mol de NaCl = Concentração (M) * Volume (L) = 10 g/L * 0,2 L = 2 molAgora, vamos adicionar 300 mL de água à solução. O volume total da solução após adicionar água será:Volume total = Volume original + Volume de água adicionada = 200 mL + 300 mL = 500 mL = 0,5 LA concentração final da solução pode ser calculada dividindo a quantidade de mol de cloreto de sódio pelo volume total da solução:Concentração final (M) = Mol de NaCl / Volume total (L) = 2 mol / 0,5 L = 4 mol/LPortanto, a concentração final da solução após adicionar 300 mL de água é de 4 mol/L de cloreto de sódio.