de 6001? 4) Um gás ideal sofre uma transformação isovolumétrica recebendo 120 cal de calor. Considerando isso, encontre a variação de energia interna eo trabalho feito pelo gás.

<p> A questão aborda o conceito de termodinâmica, especificamente relacionado a um gás ideal e suas transformações. Uma transformação isovolumétrica (ou isocórica) é aquela em que o volume do gás permanece constante. Nesse tipo de transformação, o trabalho realizado pelo gás é zero, pois o trabalho (\(W\)) é dado pelo produto da pressão (\(P\)) pelo volume (\(V\)), e como o volume não muda, \(W = 0\).<br /><br />A primeira lei da termodinâmica estabelece que a variação da energia interna (\(\Delta U\)) de um sistema é igual à soma do calor (\(Q\)) fornecido ao sistema e o trabalho (\(W\)) realizado sobre ele. Matematicamente, isso é expresso como \(\Delta U = Q + W\). Como o trabalho é zero em uma transformação isovolumétrica, a variação da energia interna é igual ao calor fornecido ao sistema.<br /><br />A questão menciona que o gás recebe 120 cal de calor. É importante notar que 1 caloria (cal) é equivalente a 4,184 joules (J). Portanto, para encontrar a variação da energia interna em joules, é necessário converter o calor de calorias para joules.<br /><br />Assim, a variação da energia interna (\(\Delta U\)) é igual a 120 cal, que convertido para joules é \(120 \times 4,184\) J. O trabalho realizado pelo gás é zero, pois a transformação é isovolumétrica.</p>