I.315 (UFPB) Antes de iniciar uma viagem, um motorista cuidadoso calibra os pneus de seu carro , que estão à temperatura ambiente de 27^circ C ,com uma pressão de 30lbf/pol^2 Ao final da viagem ,para determinar a temperatura dos pneus, 0 motorista mede a pressão deles e descobre que esta aumentou para 32lbf/pol^2 Se o volume dos pneus permanece inalterado e se o gás no interior deles éideal,o motorista determinou a temperatura dos pneus como sendo: a) 17^circ C d) 47^circ C b) 27^circ C e) 57^circ C c) 37^circ C

【Explicação】: <br />Para resolver essa questão, utilizamos a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura de um gás ideal. A fórmula é \(PV = nRT\), onde \(P\) é a pressão, \(V\) é o volume, \(n\) é o número de moles do gás, \(R\) é a constante dos gases ideais e \(T\) é a temperatura em Kelvin.<br /><br />No entanto, como o volume dos pneus permanece constante e a quantidade de gás (número de moles) também não muda, podemos simplificar a equação para a Lei de Charles, que é \(\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\), onde \(P_1\) e \(T_1\) são a pressão e a temperatura iniciais, e \(P_2\) e \(T_2\) são a pressão e a temperatura finais.<br /><br />Dados do problema:<br />- Pressão inicial (\(P_1\)): 30 lbf/pol²<br />- Temperatura inicial (\(T_1\)): 27°C = 300 K (convertendo para Kelvin: \(T(K) = T(°C) + 273\))<br />- Pressão final (\(P_2\)): 32 lbf/pol²<br /><br />Precisamos encontrar a temperatura final (\(T_2\)) em graus Celsius.<br /><br />Usando a Lei de Charles, temos:<br />\(\frac{30}{300} = \frac{32}{T_2}\)<br /><br />Agora, resolvemos para \(T_2\):<br />\(T_2 = \frac{32 \times 300}{30}\)<br /><br />Calculando isso, obtemos a temperatura final em Kelvin. Depois, convertemos de volta para Celsius subtraindo 273.<br /><br />【Resposta】: d) 47°C