8. Dois recipientes se comunicam por meio de uma válvula inicialmente fechada. Um dos recipientes contém 15,0 L, de um gás sob pressão de 1,0 atm e o outro com capacidade de 10,0L , está completam ente vazio. Suponha que a temperatura se mantenha constante , qual será a pressão do gás, nos dois recipientes, após a abertura da válvula?

Para resolver esse problema, podemos aplicar a lei de Boyle-Mariotte, que estabelece que, para uma quantidade fixa de gás a uma temperatura constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao volume do gás.<br /><br />Inicialmente, temos um gás em um recipiente com capacidade de 15,0 L e pressão de 1,0 atm. Quando a válvula é aberta, o gás se mistura com o gás no segundo recipiente, que tem capacidade de 10,0 L e está completamente vazio.<br /><br />Após a abertura da válvula, o volume total do gás será a soma dos volumes dos dois recipientes, ou seja, 15,0 L + 10,0 L = 25,0 L.<br /><br />Aplicando a lei de Boyle-Mariotte, podemos calcular a nova pressão do gás nos dois recipientes:<br /><br />P1 * V1 = P2 * V2<br /><br />1,0 atm * 15,0 L = P2 * 25,0 L<br /><br />P2 = (1,0 atm * 15,0 L) / 25,0 L<br /><br />P2 = 0,6 atm<br /><br />Portanto, a pressão do gás nos dois recipientes após a abertura da válvula será de 0,6 atm.