10 (Estácio-RI) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressāo aumentada de 1 para 2 atm e sua tempera- tura aumentada de -73^circ C para +127^circ C O volume final, em litros alcançado pelo gás foi de: a) 50 d) 10 b) 40 e) 20 c) 30 11 (Cesgranrio-R)Você brincou de encher, com ar, um ba- lão de gás, na beira da praia, até um volume de 1 leo fechou. Em seguida subiu uma encosta próxima carre- gando o balão, até uma altitude de 900 m, onde a pres- são atmosférica é 10% menor do que a pressão ao nível do mar. Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume de ar no balão, em L após a subida, será de: a) 0,8 d) 1,1 b) 0,9 e) 1,2 c) 1,0 12 (PUC-RDUm pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7^circ C O volu- me e a quantidade 'de gás injetada são 05 mesmos. Qual será a pressão de calibração no pneu quando a tempera- tura atinge 37^circ C a) 21,1 atm d) 760 mmHg b) 4,4 atm e) 2,2 atm c) 0,9 atm 13 (F. M. Pouso Alegre-MG) Ao sair de viagem, 0 motorista calibrou os pneus de seu veículo colocando no seu inte. rior 2 atm de pressão, num dia quente (27^circ C) Ao che gar ao destino mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm . Considerando-se desprezivel a va- riação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era: a) 660^circ C d) 272^circ C b) 57^circ C e) 26,7^circ C c) 330^circ C

10 (Estácio-RI) Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles e a Lei de Boyle-Mariotte.<br /><br />De acordo com a Lei de Charles, para uma pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em graus Kelvin. Portanto, podemos escrever a seguinte proporção:<br /><br />V1/T1 = V2/T2<br /><br />Onde V1 é o volume inicial, T1 é a temperatura inicial em graus Kelvin, V2 é o volume final e T2 é a temperatura final em graus Kelvin.<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />10 L/(-73°C + 273) = V2/(127°C + 273)<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />10 L/200 K = V2/400 K<br /><br />Resolvendo a proporção, encontramos:<br /><br />V2 = (10 L * 400 K) / 200 K = 20 L<br /><br />Portanto, o volume final alcançado pelo gás é de 20 litros.<br /><br />11 (Cesgranrio-R) Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Boyle.<br /><br />De acordo com a Lei de Boyle, para uma temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. Portanto, podemos escrever a seguinte proporção:<br /><br />P1 * V1 = P2 * V2<br /><br />Onde P1 é a pressão inicial, V1 é o volume inicial, P2 é a pressão final e V2 é o volume final.<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />1 atm * 1 L = P2 * V2<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />P2 = 1 atm / 10 = 0,1 atm<br /><br />Portanto, o volume de ar no balão após a subida será de 0,1 atm.<br /><br />12 (PUC-RD) Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles.<br /><br />De acordo com a Lei de Charles, para uma pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em graus Kelvin. Portanto, podemos escrever a seguinte proporção:<br /><br />V1/T1 = V2/T2<br /><br />Onde V1 é o volume inicial, T1 é a temperatura inicial em graus Kelvin, V2 é o volume final e T2 é a temperatura final em graus Kelvin.<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />4 atm/280 K = V2/310 K<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />V2 = (4 atm * 310 K) / 280 K = 4,4 atm<br /><br />Portanto, a pressão de calibração no pneu quando a temperatura atinge 37°C será de 4,4 atm.<br /><br />13 (F. M. Pouso Alegre-MG) Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles.<br /><br />De acordo com a Lei de Charles, para uma pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em graus Kelvin. Portanto, podemos escrever a seguinte proporção:<br /><br />V1/T1 = V2/T2<br /><br />Onde V1 é o volume inicial, T1 é a temperatura inicial em graus Kelvin, V2 é o volume final e T2 é a temperatura final em graus Kelvin.<br /><br />Substituindo os valores conhecidos, temos:<br /><br />2 atm/300 K = 2,2 atm/T2<br /><br />Simplificando a expressão, temos:<br /><br />T2 = (2,2 atm * 300 K) / 2 atm = 330 K<br /><br />Convertendo para graus Celsius, temos:<br /><br />330 K - 273 = 57°C<br /><br />Portanto, a temperatura do pneu ao final da viagem será de 57°C.