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Física
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QUESTÃO 01 Em um recipiente fechado , certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 293 K. Se este gás for aquecido até 366 K, sob pressão constante, seu volume será mais próximo de: JUSTIFIQUE: A) 12 L. B) 13 L. C) 14 L. D) 15 L E) 16 L. QUESTÃO 02 pneu de um automóvel foi calibrado de forma a manter uma pressão interna de aproximadamente 1,43 atm a uma temperatura de 14^circ C Durante o movimento do automóvel, a temperatura do pneu elevou-se para 55^circ C. Determine a pressão interna correspondente, em atm, desprezando a variação de volume do pneu. JUSTIFIQUE! A) 1,56 atm. B) 1,64 atm C) 1,72 atm. D) 1,80 atm E) 1,88 atm. QUESTÃO 03 Um carro-tanque transportou gás cloro para uma estação de tratamento de água. Sabe-se que o volume do tanque que continha o gás cloro era de 30 litros. que a temperatura era mantida a 20^circ C para que a pressão fosse de 2 atm c que, na estação de tratamento de água, esse cloro foi transferido para um reservatório de 50 litros mantido a 293 K . Ao passar do carro-tanque para o reservatório , o gás sofreu uma transformação __ e a pressão no reservatório era de __ . As lacunas são completament preenchidas, respectivamente, com os dados: JUSTIFIQUE: a) isotérmica, 1,2 atm. b) isométrica, 1,5 atm. c) isobárica, 2 atm. d) isocórica, 1,5 atm. e) isovolumétrica, 1,2 atm. QUESTÃO 04 Antes de realizar uma viagem de carro, em um dia cuja temperatura era de 30^circ C um senhor calibrou os pneus utilizando 3 atm de pressão Quando chegou ao destino, depois de 5 horas de viagem, mediu novamente a pressão dos pneus e constatou 3,4 atm de pressão. Sabendo que a variação de volume dos pneus é desprezivel, marque a alternativa que indica a temperatura em que se encontravam os pneus: JUSTIFIQUE! a) 70,4^circ C. b) 115,2^circ C. c) 125,1^circ C. d) 121,5^circ C e) 152,1^circ C. QUESTÃO 05 Mergulhadores devem ficar atentos aos efeitos de pressão, principalmente em cavidades do corpo que contêm ar, como os pulmōes e ouvidos. Por isso, devem respirar regularmente durante a ascensão à superficie. O nào cumprimento desta norma pode causar uma expansão dos pulmōes, ocasionando ruptura dos alvéolos. Esta é uma aplicação clara da Lei de Boyle, a qual diz: a) "Mantendo - se constante a pressão, o quociente entre o volume e a temperatura de certa massa de um gás é sempre o mesmo." b) "A mesma temperatura , o volume ocupado por certa massa de gás é inversamente proporcional a pressão por ele exercida . c) "Mantendo - se constante o volume de certa massa de um gás, a pressão exercida é diretamente proporcional a temperatura absoluta." d) "Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condiçães de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas. e) "Volume, pressão c não exercem nenhuma influéncia no comportament de um gás" QUESTÃO 06 Um estudante fez uma analise do comportamento das variáveis de um gás durante o processo de expansão. Ao testar differentes possibilidades , cle construiu um grafico de temperatura em função do volume em

Pergunta

QUESTÃO 01 Em um recipiente fechado , certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 293 K. Se este gás for aquecido até 366 K, sob pressão constante, seu volume será mais próximo de: JUSTIFIQUE: A) 12 L. B) 13 L. C) 14 L. D) 15 L E) 16 L. QUESTÃO 02 pneu de um automóvel foi calibrado de forma a manter uma pressão interna de aproximadamente 1,43 atm a uma temperatura de 14^circ C Durante o movimento do automóvel, a temperatura do pneu elevou-se para 55^circ C. Determine a pressão interna correspondente, em atm, desprezando a variação de volume do pneu. JUSTIFIQUE! A) 1,56 atm. B) 1,64 atm C) 1,72 atm. D) 1,80 atm E) 1,88 atm. QUESTÃO 03 Um carro-tanque transportou gás cloro para uma estação de tratamento de água. Sabe-se que o volume do tanque que continha o gás cloro era de 30 litros. que a temperatura era mantida a 20^circ C para que a pressão fosse de 2 atm c que, na estação de tratamento de água, esse cloro foi transferido para um reservatório de 50 litros mantido a 293 K . Ao passar do carro-tanque para o reservatório , o gás sofreu uma transformação __ e a pressão no reservatório era de __ . As lacunas são completament preenchidas, respectivamente, com os dados: JUSTIFIQUE: a) isotérmica, 1,2 atm. b) isométrica, 1,5 atm. c) isobárica, 2 atm. d) isocórica, 1,5 atm. e) isovolumétrica, 1,2 atm. QUESTÃO 04 Antes de realizar uma viagem de carro, em um dia cuja temperatura era de 30^circ C um senhor calibrou os pneus utilizando 3 atm de pressão Quando chegou ao destino, depois de 5 horas de viagem, mediu novamente a pressão dos pneus e constatou 3,4 atm de pressão. Sabendo que a variação de volume dos pneus é desprezivel, marque a alternativa que indica a temperatura em que se encontravam os pneus: JUSTIFIQUE! a) 70,4^circ C. b) 115,2^circ C. c) 125,1^circ C. d) 121,5^circ C e) 152,1^circ C. QUESTÃO 05 Mergulhadores devem ficar atentos aos efeitos de pressão, principalmente em cavidades do corpo que contêm ar, como os pulmōes e ouvidos. Por isso, devem respirar regularmente durante a ascensão à superficie. O nào cumprimento desta norma pode causar uma expansão dos pulmōes, ocasionando ruptura dos alvéolos. Esta é uma aplicação clara da Lei de Boyle, a qual diz: a) "Mantendo - se constante a pressão, o quociente entre o volume e a temperatura de certa massa de um gás é sempre o mesmo." b) "A mesma temperatura , o volume ocupado por certa massa de gás é inversamente proporcional a pressão por ele exercida . c) "Mantendo - se constante o volume de certa massa de um gás, a pressão exercida é diretamente proporcional a temperatura absoluta." d) "Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condiçães de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas. e) "Volume, pressão c não exercem nenhuma influéncia no comportament de um gás" QUESTÃO 06 Um estudante fez uma analise do comportamento das variáveis de um gás durante o processo de expansão. Ao testar differentes possibilidades , cle construiu um grafico de temperatura em função do volume em

QUESTÃO 01 Em um recipiente fechado , certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 293 K. Se este gás for aquecido até 366 K, sob pressão constante, seu volume será mais próximo de: JUSTIFIQUE: A) 12 L. B) 13 L. C) 14 L. D) 15 L E) 16 L. QUESTÃO 02 pneu de um automóvel foi calibrado de forma a manter uma pressão interna de aproximadamente 1,43 atm a uma temperatura de 14^circ C Durante o movimento do automóvel, a temperatura do pneu elevou-se para 55^circ C. Determine a pressão interna correspondente, em atm, desprezando a variação de volume do pneu. JUSTIFIQUE! A) 1,56 atm. B) 1,64 atm C) 1,72 atm. D) 1,80 atm E) 1,88 atm. QUESTÃO 03 Um carro-tanque transportou gás cloro para uma estação de tratamento de água. Sabe-se que o volume do tanque que continha o gás cloro era de 30 litros. que a temperatura era mantida a 20^circ C para que a pressão fosse de 2 atm c que, na estação de tratamento de água, esse cloro foi transferido para um reservatório de 50 litros mantido a 293 K . Ao passar do carro-tanque para o reservatório , o gás sofreu uma transformação __ e a pressão no reservatório era de __ . As lacunas são completament preenchidas, respectivamente, com os dados: JUSTIFIQUE: a) isotérmica, 1,2 atm. b) isométrica, 1,5 atm. c) isobárica, 2 atm. d) isocórica, 1,5 atm. e) isovolumétrica, 1,2 atm. QUESTÃO 04 Antes de realizar uma viagem de carro, em um dia cuja temperatura era de 30^circ C um senhor calibrou os pneus utilizando 3 atm de pressão Quando chegou ao destino, depois de 5 horas de viagem, mediu novamente a pressão dos pneus e constatou 3,4 atm de pressão. Sabendo que a variação de volume dos pneus é desprezivel, marque a alternativa que indica a temperatura em que se encontravam os pneus: JUSTIFIQUE! a) 70,4^circ C. b) 115,2^circ C. c) 125,1^circ C. d) 121,5^circ C e) 152,1^circ C. QUESTÃO 05 Mergulhadores devem ficar atentos aos efeitos de pressão, principalmente em cavidades do corpo que contêm ar, como os pulmōes e ouvidos. Por isso, devem respirar regularmente durante a ascensão à superficie. O nào cumprimento desta norma pode causar uma expansão dos pulmōes, ocasionando ruptura dos alvéolos. Esta é uma aplicação clara da Lei de Boyle, a qual diz: a) "Mantendo - se constante a pressão, o quociente entre o volume e a temperatura de certa massa de um gás é sempre o mesmo." b) "A mesma temperatura , o volume ocupado por certa massa de gás é inversamente proporcional a pressão por ele exercida . c) "Mantendo - se constante o volume de certa massa de um gás, a pressão exercida é diretamente proporcional a temperatura absoluta." d) "Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condiçães de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de moléculas. e) "Volume, pressão c não exercem nenhuma influéncia no comportament de um gás" QUESTÃO 06 Um estudante fez uma analise do comportamento das variáveis de um gás durante o processo de expansão. Ao testar differentes possibilidades , cle construiu um grafico de temperatura em função do volume em

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JanaíraEspecialista · Tutor por 3 anos

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QUESTÃO 01<br />A resposta correta é a opção C) 14 L.<br /><br />Justificação: De acordo com a lei de Charles, para uma massa de gás ideal, o volume é diretamente proporcional à temperatura, desde que a pressão seja constante. Portanto, se a temperatura aumenta de 293 K para 366 K, o volume também aumentará proporcionalmente. Podemos calcular o novo volume usando a fórmula V1/T1 = V2/T2, onde V1 é o volume inicial, T1 é a temperatura inicial, V2 é o volume final e T2 é a temperatura final. Substituindo os valores conhecidos, temos 12/293 = V2/366. Resolvendo para V2, encontramos V2 ≈ 14 L.<br /><br />QUESTÃO 02<br />A resposta correta é a opção B) 1,64 atm.<br /><br />Justificação: De acordo com a lei de Gay-Lussac, para uma massa de gás ideal, a pressão é diretamente proporcional à temperatura, desde que o volume seja constante. Portanto, se a temperatura aumenta de 14°C para 55°C, a pressão também aumentará proporcionalmente. Podemos calcular a nova pressão usando a fórmula P1/T1 = P2/T2, onde P1 é a pressão inicial, T1 é a temperatura inicial, P2 é a pressão final e T2 é a temperatura final. Substituindo os valores conhecidos, temos 1,43/287 = P2/328. Resolvendo para P2, encontramos P2 ≈ 1,64 atm.<br /><br />QUESTÃO 03<br />A resposta correta é a opção C) isobárica, 2 atm.<br /><br />Justificação: A transformação ocorrida é uma transformação isobárica, pois a pressão é constante. O gás cloro foi transferido para o reservatório mantendo a mesma pressão de 2 atm. Portanto, a pressão no reservatório será de 2 atm.<br /><br />QUESTÃO 04<br />A resposta correta é a opção d) 121,5°C.<br /><br />Justificação: De acordo com a lei de Gay-Lussac, para uma massa de gás ideal, a pressão é diretamente proporcional à temperatura, desde que o volume seja constante. Portanto, se a pressão aumenta de 3 atm para 3,4 atm, a temperatura também aumentará proporcionalmente. Podemos calcular a nova temperatura usando a fórmula P1/T1 = P2/T2, onde P1 é a pressão inicial, T1 é a temperatura inicial, P2 é a pressão final e T2 é a temperatura final. Substituindo os valores conhecidos, temos 3/303 = 3,4/T2. Resolvendo para T2, encontramos T2 ≈ 121,5°C.<br /><br />QUESTÃO 05<br />A resposta correta é a opção b) "A mesma temperatura, o volume ocupado por certa massa de gás é inversamente proporcional à pressão por ele exercida."<br /><br />Justificação: Esta é uma aplicação da Lei de Boyle, que afirma que, para uma massa de gás ideal, o volume é inversamente proporcional à pressão, mantendo a temperatura constante. Portanto, se a pressão aumenta, o volume diminui e vice-versa.<br /><br />QUESTÃO 06<br />A resposta correta é a opção e) isovolumétrica, 1,2 atm.<br /><br />Justificação: O gráfico de temperatura em função do volume é uma curva horizontal, o que indica uma transformação isovolumétrica, ou seja, com volume constante. Portanto, a transformação ocorrida é uma transformação isovolumétrica. A pressão correspondente é de 1,2 atm.
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